Двигатель внутреннего сгорания Электрический ток в металлах Электрическое сопротивление проводников Астрономия Физика атома Два типа ядерной реакции Цепная ядерная реакция деления. Проблемы развития атомной энергетики

Изменение агрегатных состояний вещества.

Агрегатные состояния вещества.

Опыт: Вещество может находиться в трех состояниях: твердом, жидком и газообразном.

При переходе вещества из одного состояния в другое молекулы остаются неизменными, изменяются лишь их расположение и характер движения и взаимодействия.

Состояние

Свойства (опыт)

Особенности движения и взаимодействия молекул (гипотезы)

Твердое тело

плотность велика;

сохраняет объем и форму.

кинетическая энергия молекул меньше энергии их взаимодействия;

молекулы упорядочены в пространстве, беспорядочно движутся каждая на своем месте.

Жидкость

плотность велика;

сохраняет объем, но легко меняет форму.

кинетическая энергия молекул меньше или равна энергии их взаимодействия;

каждая молекула некоторое время беспорядочно движутся на своем месте, а затем «перепрыгивает» на новое.

Газ

плотность мала;

не имеет собственной формы и объема, занимает всю предоставленную ему емкость.

кинетическая энергия молекул много больше энергии их взаимодействия;

молекулы движутся совершенно беспорядочно, взаимодействуя лишь при соударениях.

Плавление и отвердевание кристаллических тел.

Плавление - переход вещества из кристаллического состояния в жидкое.

Кристаллизация (отвердевание) - переход вещества из жидкого состояния в кристаллическое.

Температура, при которой вещество плавится, называют температурой плавления (tпл), а при которой отвердевает - температурой отвердевания (tотв).

Опыт: tпл = tотв

§14. График плавления и отвердевания кристаллических тел.


Удельная теплота плавления.

Удельная теплота плавления - физическая величина, показывающая, какое количество теплоты требуется сообщить кристаллическому телу массой 1 кг, чтобы при температуре плавления полностью перевести его в жидкое состояние.

 [Дж/кг]

При плавлении кристаллического тела энергия идет на увеличение потенциальной энергии частиц (разрушение кристаллической решетки), при кристаллизации потенциальная энергия частиц уменьшается, выделяясь в виде теплоты.

Удельная теплота плавления равна удельной теплоте кристаллизации.

Количество теплоты, необходимое для того, чтобы расплавить данное тело массы m при температуре плавления (или выделяющееся при его кристаллизации), можно рассчитать по формуле:

Q = ± l m [Дж] - плавление (+) и кристаллизация (-);

§16. Испарение. Насыщенный пар.

Парообразование – переход вещества из жидкого состояния в газообразное.

Испарение – парообразование, происходящее со свободной поверхности жидкости.

Механизм: наиболее быстрые молекулы, оказавшись у ее поверхности могут преодолеть межмолекулярное притяжение и покинуть жидкость.

Способы увеличения скорости испарения:

выбрать жидкость, притяжение между молекулами которой как можно меньше Þ молекулам легче «вырваться»

увеличить температуру жидкости = увеличить скорость движения молекул

увеличить свободную поверхность жидкости = увеличить количество молекул, одновременно находящихся у поверхности жидкости

удалять покинувшие жидкость молекулы, чтобы не дать им вернуться

Конденсация – переход вещества из газообразного состояния в жидкое. Процесс, обратный парообразованию.

Механизм: молекула, подлетая к поверхности жидкости извне, может быть втянута в нее силами межмолекулярного притяжения.

В закрытом сосуде: сколько молекул покидает жидкость, столько и возвращается Þ подвижное равновесие.

Насыщенный пар. При испарении жидкости в закрытом сосуде плотность пара над жидкостью увеличивается до тех пор, пока количество молекул, покидающих жидкость в единицу времени, не сравняется с количеством молекул, возвращающихся в жидкость за то же время. Такое равновесие между паром и жидкостью называют динамическим.

Пар, находящийся в динамическом равновесии со своей жидкостью, называется насыщенным.

Пар, не находящийся в динамическом равновесии со своей жидкостью, называется ненасыщенным или перенасыщенным.


Физика, начертательная геометрия - лекции и примеры решения задач